1)    Исследуемый раствор образует с раствором калия иодида желтый осадок, с...

1) Рассмотрим первую часть задачи. Желтый осадок с раствором KI характерен для катионов, образующих нерастворимые иодиды. В аналитической группе II таким катионом является ртуть Hg²⁺, которая образует оранжево-красный осадок HgI₂. Однако в условии указан желтый осадок, что может соответствовать иодиду висмута BiI₃, но висмут относится к III группе. Но далее: с формальдегидом выпадает серый осадок и налет на стенках — это классическая реакция на ион аммония NH₄⁺ (проба Несслера), однако аммоний не входит в группу II. Перечитаем условие: «Наличие какого катиона II группы можно предположить?». В катионной классификации по группам (по сульфидному методу) II группа — это катионы, осаждаемые сероводородом в кислой среде: Pb²⁺, Hg²⁺, Cu²⁺, Bi³⁺, Cd²⁺, As(III,V), Sb(III,V), Sn(II,IV). Из них с KI желтый осадок дает висмут: Bi³⁺ + 3I⁻ → BiI₃ (желтый или коричневый осадок). Также с формальдегидом в щелочной среде ион аммония дает серый осадок (проба Несслера): NH₄⁺ + 2[HgI₄]²⁻ + 4OH⁻ → Hg₂NI·H₂O (серый) + 7I⁻ + 3H₂O. Но аммоний не входит во II группу. Однако условие говорит: «образуется налет на стенках пробирки» — это характерно для металлической ртути, которая может восстанавливаться. Действительно, ион ртути Hg²⁺ с формальдегидом в щелочной среде восстанавливается до металлической ртути, которая дает серый налет: Hg²⁺ + HCHO + 3OH⁻ → Hg (серый) + HCOO⁻ + 2H₂O. Также с KI Hg²⁺ дает оранжево-красный осадок HgI₂, который может описываться как желтый. Таким образом, катион — Hg²⁺ (ртуть).

$$ \text{Hg}^{2+} + 2\text{I}^- \to \text{HgI}_2 \downarrow (\text{оранжево-красный, но может казаться желтым}) $$